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Molecole paramagnetiche Comportamento di specie radicaliche Risonanza Da combinazione lineare di due orbitali atomici ψ 1s A e ψ 1s B > due orbitali molecolari:

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Presentazione sul tema: "Molecole paramagnetiche Comportamento di specie radicaliche Risonanza Da combinazione lineare di due orbitali atomici ψ 1s A e ψ 1s B > due orbitali molecolari:"— Transcript della presentazione:

1 Molecole paramagnetiche Comportamento di specie radicaliche Risonanza Da combinazione lineare di due orbitali atomici ψ 1s A e ψ 1s B > due orbitali molecolari: σ 1s = C 1 [ψ 1s A + ψ 1s B ] σ 1s # = C 2 [ψ 1s A - ψ 1s B ] con distribuzione di probabilità elettronica: (σ 1s ) 2 = C 1 2 [(ψ 1s A ) 2 + (ψ 1s B ) ψ 1s A ψ 1s B ] legante (σ 1s # ) 2 = C 2 2 [(ψ 1s A ) 2 + (ψ 1s B ) ψ 1s A ψ 1s B ] antilegante Teoria degli Orbitali Molecolari con E simili e Giusta simmetria/ sovrapposizione in fase H2+H2+ Split di E ?

2 N2N2 H2H2 He 2 + He 2 X O.L. = 3 H2+H2+ Diagrammi di correlazione Da O.A. → O.M. ordinati per E crescenti Riempimento O.M. regole Aufbau Ordine di legame = ½ (ne - L - ne - AL ) Da ns: σ ns e σ ns * Da np: σ npz e σ npz * ; π npx/y e π npx/y * O2O2 O.L. = 2 la condivisione deve avvenire su un orbitale molecolare legante

3 da Li 2 a N 2 da O 2 a Ne 2 sequenza degli o.m. per molecole biatomiche con elementi del II periodo molecole biatomiche eteronucleari B più elettronegativo di A: legante più vicino a B antilegante più vicino a A HF

4 Molecole polielettroniche Come descrivere il legame? con O.M. localizzati ↓ legami σ ↓ geometria con O.M. delocalizzati ↓ legami π ↓ Sistemi coniugati CO Benzene C 6 H 6

5 Il legame metallico ¾ degli elementi sono metalli: 1° e 2° gruppo, gli elementi di transizione e qualche altro. caratteristiche dei metalli: - Elevata conducibilità elettrica e termica (flusso di e - se ddp o T) - Effetto fotoelettrico e termoionico (estrazione di e - con luce o per T) - Duttilità e malleabilità (riducibili in fili e lamine) - Lucentezza (assorbono tutte le radiazioni e riemettono in tutte le direzioni) - Elettropositività (bassi valori di EI) elevata mobilità degli elettroni Cristallo metallico Cristallo ionico Effetto dello slittamento dei piani reticolari Li 2 Teoria OM Sistema a bande di energia nel litio metallico Li 6

6 Numero crescente di atomi del metallo conduttori semiconduttori isolanti Conducibilità Per i solidi in generale tipo n tipo p ≤ kT


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