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L’ atomo & Le particelle subatomiche. atomo legenda Elementi costitutivi protoni neutroni elettroni Modelli atomici 1 Teoria atomica L'atomo nelle filosofia.

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1 L’ atomo & Le particelle subatomiche

2 atomo legenda Elementi costitutivi protoni neutroni elettroni Modelli atomici 1 Teoria atomica L'atomo nelle filosofia greca fissione fusione Dalton Thompson Rhutereford Bohr 2 12 La radioattività 2 2

3 L’atomo indivisibileDal greco ‘’àtomos’’, indivisibile subatomiche inizialmente considerato la più piccola parte della materia verso la fine dell’800 si dimostrò che era possibile dividerlo in particelle più piccole dette subatomiche

4 L ' atomo nella filosofia greca ● Leucippo, Democrito e Epicuro, filosofi atomisti ● Impossibilità del non essere, nascere è un ''aggregarsi di cose che sono'', morire è un disgregarsi delle medesime ● '' infinito numero di corpi invisibili per piccolezza e volume'' definiti A-TOMI indivisibili, ingenerabili, immutabili, indistruttivi

5 (l'atomo nella filosofia greca ) ● Non è percettibile con i sensi ma solo con l' intelligenza (forma visibile dell' intelletto) ● Teoria respinta daPlatone, i quattro elementi come base della materia in un connubio tra Amore e Odio ● Aristotele introduce l' etere e il concetto di trasmutazione ● Ciò fornisce le basi per l' alchimia

6 Elementi costitutivi particelle subatomiche Il nucleo e gli orbitali protoni e neutroni protoni e neutroniFormato da protoni e neutroni che ne costituiscono quasi tutta la massaFormato da protoni e neutroni che ne costituiscono quasi tutta la massa La parte esterna è composta da elettroni che ruotano attorno al nucleo in parti di spazio determinate dette orbitaliLa parte esterna è composta da elettroni che ruotano attorno al nucleo in parti di spazio determinate dette orbitali Protoni, Neuroni ed Elettroni vengono dette particelle subatomicheProtoni, Neuroni ed Elettroni vengono dette particelle subatomiche

7 La teoria atomica unità elementari Afferma che tutta la materia sia costituita da unità elementari chiamate atomi. solidoliquido gassosoSi applica agli stati della materia solido, liquido e gassoso, è difficilmente accostabile allo stato di plasma, in cui L' elevata pressione e temperatura impediscono la formazione di atomi.

8 I modelli atomici John Dalton : materia costituita da particelle microscopiche non divisibili Thomson :l'atomo poteva essere concepito come una sfera contenente cariche positive uniformemente distribuite materia una struttura priva di spazi vuoti

9 (modelli atomici) Rutherford: ipotizzò che la massa e la carica positiva fossero concentrate nel nucleo mentre gli elettroni si trovavano nella zona periferica Bhor :spiegò che gli elettroni non si muovono in orbite qualsiasi ma in orbite determinate

10 I protoni Carica positiva Furono scoperti da Rutherford numero atomicoIl numero di protoni nel nucleo è il numero atomico di un elemento energia di legame.I protoni possono interagire tra loro, con i neutroni e con nuclei atomici per formare nuclei più pesanti, liberando, durante il processo, una notevole quantità di energia detta energia di legame.

11 I neutroni Scoperto nel 1932 da F. Chadwick Deriva dal latino ‘’neuter’’ che significa neutro, privo di carica elettricaprivo di carica elettrica Insieme al protone fa parte di tutti i nuclei atomici numero di massaIl numero di protoni e neutroni nel nucleo indica il numero di massa

12 Gli elettroni Carica negativa Particella elementare Particella elementare (come protoni e neutroni) conduzione di corrente elettrica e caloreÈ responsabile della conduzione di corrente elettrica e calore Scoperto e identificato da J. J. Thomson nel 1895

13 Jhon Dalton 1800 ● Materia coposta da particelle indivisibili e immutabili ● Gli atomi di un elemento sono uguali tra loro e hanno la stessa massa ● Gli atomi di elementi diversi hanno proprietà differenti ● La reazioni chimiche avvengono tra gli atomi

14 Thompson 1898 ● Aggregato di particelle semplici ● Atomo, sfera omogenea carica di elettricità positiva in cui gli elttroni sono distribuiti in maniera uniforme

15 Rhutereford ● Ipotizzò che la massa e la carica positiva fossero concentrate in una parte molto piccola detta nucleo ● Gli elttroni fossero situati in una zona periferica

16 Bohr ● Gli elettroni ruotano intorno al nucleo in orbite circolari definitecircolari definite ● Essi subiscono la forza di attrazione del nucleo ● Essi possiedono una certa energia, cinetica e potenziale ● Finchè un elettrone rimane nella sua orbita non assorbe e non trasmette energia

17 La fissione nucleare ● Processo usato nelle centrali nucleari

18 La fissione nucleare Bombardando il nucleo di un atomo con neutroni l' atomo si spacca Nella fissione si liberano altri neutroni che bombardano altri atomi scatenando una reazione a catena Così si perde massa che si tramuta in energia E=mc²

19 La radioattività ● Le sostenze radiattive sono costituiti da atomi instabili che decadono e liberano energia sotto forma di radizione ● Esistono tre forme di radiazione:

20 La fusione nucleare Tipo di reazione nucleare attraverso la quale si producono grandi quantità di energia

21 La fusione nucleare Il processo consiste nellafusione di due nuclei di due atomi di idrogeno,parte della massa si perde si trasforma in energia Ciò avviene all' interno del sole Gli scienziati cercano di sostituire la fusione alla fissione


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