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Massa  Mole Esempi di calcolo. Valutare la massa di una mole di atomi di magnesio. La massa atomica di Mg è 24.305. Quindi una mole di Mg avrà una massa.

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Presentazione sul tema: "Massa  Mole Esempi di calcolo. Valutare la massa di una mole di atomi di magnesio. La massa atomica di Mg è 24.305. Quindi una mole di Mg avrà una massa."— Transcript della presentazione:

1 Massa  Mole Esempi di calcolo

2 Valutare la massa di una mole di atomi di magnesio. La massa atomica di Mg è Quindi una mole di Mg avrà una massa di g.

3 Calcolare le masse molecolari di CO 2 e C 12 H 22 O 11 e la massa di una mole di ciascuno di questi composti Massa molecolare di CO 2 = Massa molecolare di C 12 H 22 O 11 = Le masse molari saranno quindi g e g, rispettivamente.

4 Quante moli di titanio sono contenute in 100 g di questo metallo? 2.09 mol Un campione di Al contiene 2.16 mol. La massa di questo campione sarà maggiore o minore di quella del campione di titanio dell’es. precedente? 58.3 g Al

5 Quale sarà la formula del cloruro di magnesio, se si sa che 2.55 g di magnesio si combinano con 7.45 g di cloro per dare 10.0 g del composto? Risposta: MgCl 2 Come risulta dal fatto che 2.55 g di Mg corrispondono a mol di Mg, mentre 7.45 g di Cl corrispondono a mol di Cl / = Quindi 2 mol di Cl per ogni mol di Mg

6 La reazione del ferro con l’ossigeno è illustrata nella seguente reazione (da bilanciare): Fe + O 2  Fe 2 O 3 1. Bilanciare la reazione 2. Se si utilizzano g di ferro, quanti g di O 2 sono necessari per consumare completamente il ferro? 1.4 Fe + 3O 2  2 Fe 2 O g di Fe corrispondono a: g / g mol -1 = mol di Fe Sulla base dei coefficienti stechiometrici della reazione, le moli di O 2 necessarie per reagire completamente con mol di Fe sono: / 4 x 3 = mol che corrispondono a mol x g mol -1 = g di O 2


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