LA CHIMICA DEL CARBONIO

Presentazione sul tema: "LA CHIMICA DEL CARBONIO"— Transcript della presentazione:

1 LA CHIMICA DEL CARBONIO
INIZIALMENTE ERA CHIAMATA ERRONEAMENTE CHIMICA ORGANICA SUPPONENDO CHE TUTTI I COMPOSTI DEL CARBONIO FOSSERO PRESENTI SOLO NEGLI ORGANISMI VIVENTI. IN REALTA’ I COMPOSTI DEL CARBONIO POSSONO ESSERE NATURALI cellulosa glucosio colesterolo DNA O DI SINTESI pvc aspirina

2 Gli organismi sono fatti di molecole
Gli organismi sono fatti di molecole. Le molecole sono fatte principalmente da non metalli

3 I periodo: l’idrogeno H è molto piccolo: H+ è un protone!!!
Fa legami idrogeno (tra O, N e F) Ha una altissima mobilità intra ed inter-molecolare (es. Acidi-basi) Fa un solo legame (-H) Ha elettronegatività di 2.2 molto vicina a quella del Carbonio. H2 è troppo leggero per essere trattenuto sulla terra

4 IDROGENO L’idrogeno è un gas inodore, incolore ed è l’elemento più leggero che esista. E’ presente prevalentemente come molecola biatomica H2 Non è tossico; è poco solubile in acqua Una molecola di idrogeno è caratterizzata da piccole dimensioni, facilmente passa attraverso tessuti e membrane Esiste libero nella stratosfera e nelle stelle, in minime quantità anche nelle emanazioni vulcaniche e nei giacimenti di petrolio E’ presente in moltissimi minerali, idrossidi, idrocarburi e nell’acqua.

5 II periodo: i Doppi legami
Doppi legami stabili sono fatto solo tra atomi piccoli. Gli elementi del 3° periodo sono già troppo grossi. Quindi i doppi legami sono una caratteristica di C, N, O. Questo è evidente: N2, O2 , grafite Nel carbonio prevale la tendenza a fare lunghe catene. In O ed N di fare doppi legami.

6 OSSIGENO L’ossigeno, gruppo VI, con 6 elettroni di valenza è l’elemento più abbondante sulla terra, forma composti con tutti gli elementi tranne che con i gas inerti; Esiste allo stato elementare come molecola biatomica gassosa (PRIMO ALLOTROPO); Presenta quasi esclusivamente stati di ossidazione negativi (-2); Il secondo allotropo dell’ossigeno è l’ozono. Il legame presente nell’ozono è intermedio tra un legame singolo e uno doppio (di ordine 1.5) Ha una grossa tendenza a fare legami doppi con se stesso. Non può fare grosse molecole

7 OSSIGENO-II nCO2 +n H2O  n(CH2O) + nO2 Stati redox
O2 è una molecola molto reattiva di origine Biologica E’ un sottoprodotto della fotosintesi, che ha come scopo di ottenere l’idrogeno da unire al carbonio nCO2 +n H2O  n(CH2O) + nO2 Stati redox O2 + e-  O Ione superossido O2- + 2H+ + e-  H2O2 perossido di idrogeno H2O2 + e-  OH- + OH. Radicale idrossilico HO. + H+ + e-  H2O Acqua

8 AZOTO L’azoto V gruppo, 5 elettroni di valenza.
Esiste come molecola diatomica, energia di dissociazione seconda solo a quella del CO. Entrambe isolettroniche e caratterizzate da un triplo legame, ma a differenza del CO l’N2 è inerte. In biologia principalmente presente come derivati dell’ammoniaca NH3 La fissazione dell’azoto è chimicamente molto complessa, è fatta solo da pochi tipi di batteri, es Rhizobium. Gli ossidi di azoto sono particolarmente instabili NO che ha anche un’importante attività biologica NH3 Rizobi NO

9 Energia di legame C-C e di altri composti
CARBONIO IL CARBONIO È IL PRIMO ELEMENTO DEL IV GRUPPO DELLA TAVOLA PERIODICA: CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEL CARBONIO: 1s22s22p2 POSSIBILITÀ DI FORMARE 4 LEGAMI COVALENTI Energia di legame C-C e di altri composti

10 ANCHE I DOPPI LEGAMI C=C E I TRIPLI LEGAMI C≡C, ANCH’ESSI MOLTO DIFFUSI, SONO MOLTO STABILI.
Elenco dei possibili legami che il carbonio può formare con un altro carbonio o con altri elementi (N, C, H) . Valore dell’entalpia di legame espresso in kJ/mol Lunghezza di legame

11 LE IBRIDAZIONI DEGLI ORBITALI s E p
L’IBRIDAZIONE sp3 CARATTERISTICA DEGLI ALCANI, I 109° TRA GLI ORBITALI CONSENTONO AGLI ATOMI DI CARBONIO SOLO LEGAMI SEMPLICI (s) GLI ORBITALI IBRIDI HANNO ENERGIA INTERMEDIA, MAGGIORE DELL’ORBITALE 2s E INFERIORE ALL’ORBITALE 2p

12 L’IBRIDAZIONE sp2 e sp ATOMI DI CARBONIO CON IBRIDAZIONE sp2 POSSONO FORMARE FRA LORO DOPPI LEGAMI (CARATTERISTICI DEGLI ALCHENI) Formazione del doppio legame GLI IBRIDI sp CONSENTONO DI FORMARE LEGAMI TRIPLI (CARATTERISTICI DEGLI ALCHINI) Formazione del triplo legame

13 I COMPOSTI DEL CARBONIO
IL CARBONIO FORMA VARI OSSIDI, I PIU’ IMPORTANTI SONO: MONOSSIDO di carbonio (CO) ALTAMENTE TOSSICO PER L’ORGANISMO È UNA BASE DI LEWIS ED È PARTICOLARMENTE REATTIVA REAGISCE ESOTERMICAMENTE CON L’O2 DANDO DIOSSIDO DI CARBONIO: CO O CO DH° = kJ/mol

14 LA COSTANTE DI PRIMA IONIZZAZIONE DELL’ACIDO CARBONICO È
IL DIOSSIDO (CO2) – ANIDRIDE CARBONICA È L’UNICO biossido VOLATILE DEL GRUPPO, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2 SONO SOLIDI È SOLUBILE IN ACQUA; H2O + CO2 = H2CO3(aq) LA SOLUBILITÀ IN ACQUA È CIRCA 0,034 M SOLO LO 0.37% È IN FORMA DI H2CO3, IL RESTO È CO2 LA COSTANTE DI PRIMA IONIZZAZIONE DELL’ACIDO CARBONICO È [H+] [HCO3-] / [H2CO3] = 4.4*10-7 Ione carbonato

15 Stati ossidazione del Carbonio
nome n° ossid CH metano CH3OH metanolo -2 HCHO metanale 0 (aldeide formica) HCOOH Acido metanoico +2 (Ac. formico) CO2 biossido di C +4

16 CATENE ORGANICHE DEL CARBONIO: GLI IDROCARBURI
CONTENGONO SOLO CARBONIO ED IDROGENO VENGONO DISTINTI IN TRE CLASSI   1. SATURI: SOLO LEGAMI SEMPLICI C-C SE SATURI ED ACICLICI: ALCANI SE SATURI E CICLICI: CICLOALCANI 2. INSATURI: CON LEGAMI MULTIPLI C=C, C≡C (ALCHENI E ALCHINI) 3. AROMATICI: CICLICI ED INSATURI- SIMILI AL BENZENE.

17 IDROCARBURI - I ALCANI NOMENCLATURA Proprietà fisiche REAZIONI

18 3. AROMATICI: CICLICI ED INSATURI- SIMILI AL BENZENE.
GLI IDROCARBURI  CONTENGONO SOLO CARBONIO ED IDROGENO VENGONO DISTINTI IN TRE CLASSI   1. SATURI: SOLO LEGAMI SEMPLICI C-C SE SATURI ED ACICLICI: ALCANI SE SATURI E CICLICI: CICLOALCANI 2. INSATURI: CON LEGAMI MULTIPLI C=C, C≡C 3. AROMATICI: CICLICI ED INSATURI- SIMILI AL BENZENE.

19 Gli idrocarburi sono composti che contengono solo atomi di H e C, ma possono essere suddivisi secondo il seguente diagramma a seconda del tipo di legami chimici presenti nella molecola. suffissi -ano -ene -ino -ene

20 ALCANI (ibridazione sp3)
FORMANO UNA SERIE OMOLOGA, IN CUI OGNI TERMINE DIFFERISCE DAL SUCCESSIVO PER UNA QUANTITÀ COSTANTE (-CH2-). HANNO FORMULA GENERALE CnH2n+2. etano butano

21 Negli alcani tutti gli atomi di carbonio sono ibridizzati sp3

22 rappresentazioni

23 CICLOALCANI ciclo-propano ciclo-butano ciclo-pentano ciclo-esano
I CICLOALCANI SONO IDROCARBURI SATURI I CUI ATOMI DI CARBONIO FORMANO ALMENO UN ANELLO. UN ESEMPIO È IL CICLOESANO: ciclo-propano ciclo-butano ciclo-pentano ciclo-esano

24 Alcani a catena corta lineare
metano etano propano butano

25 Nomenclatura atomi di Carbonio: alcano radicale 1 = Met- ano -ile
3= Prop- ano ile 4 = But- ano ile 5 = pent- ano ile 6= es- ano 7= ept- ano 8 = ott- ano 9 = non- ano 10 = dec- ano

26 NOMENCLATURA PER TUTTI GLI IDROCARBURI SATURI
SI APPLICA LA DESINENZA –ano SE SONO SENZA RAMIFICAZIONI PRENDONO IL NOME DAL NUMERO DI ATOMI DI CARBONIO SE SONO RAMIFICATI SI IDENTIFICA LA CATENA CONTINUA DI ATOMI PIÙ LUNGA, SI NUMERA LA CATENA DALL’ESTREMITÀ PIÙ VICINA ALLA PRIMA RAMIFICAZIONE SI SCRIVE IL NOME IN UN’UNICA PAROLA, I SOSTITUENTI IN ORDINE ALFABETICO, INDICANDO IL NUMERO DEGLI ATOMI DI CARBONIO INTERESSATI. NUMERI SEPARATI DA VIRGOLE, TRATTINO TRA NUMERO E NOME. GLI ALCANI CICLICI HANNO PREFISSO ciclo-

27 ASSEGNAZIONE DELLA NOMENCLATURA
Cos’è?

28 Esempi 2-metilesano 3-etil-2,4,5-trimetileptano

29 Isomeri con 4, 5 atomi di carbonio

30 TABELLA DEI PRIMI DIECI ALCANI NON RAMIFICATI

31 PROPRIETÀ FISICHE Idrocarburi in acqua Sale in idrocarburo o in acqua
SONO MOLECOLE APOLARI NON SI SCIOLGONO IN ACQUA SONO TENUTE INSIEME DA FORZE DI VAN DER WAALS, CHE AUMENTANO CON LA DIMENSIONE DELLA MOLECOLA. Idrocarburi in acqua Sale in idrocarburo o in acqua

32 PROPRIETÀ FISICHE IL PUNTO D’EBOLLIZIONE (P.E.) AUMENTA DI 20-30° PER OGNI ATOMO DI C. DA C1 A C4 SONO GASSOSI; da C5-C17 LIQUIDI, poi SOLIDI GLI ISOMERI RAMIFICATI HANNO P.E. PIU' BASSI: LA DENSITÀ TENDE AD UN VALORE LIMITE DI 0.8.

33 CONFORMAZIONI IL LEGAME SIGMA (s) RENDE POSSIBILE LA ROTAZIONE DEI DUE ATOMI DI CARBONIO SULL’ASSE DI LEGAME, DANDO LUOGO A STEREOMERI CHE DIFFERISCONO TRA LORO SOLO PER LA DISPOSIZIONE SPAZIALE DEGLI ATOMI (CONFORMAZIONE)

34 CONFORMAZIONI DEL CICLOPENTANO
I CICLOALCANI CON PIÙ DI TRE ATOMI DI CARBONIO NON SONO MAI PLANARI ED HANNO CONFORMAZIONI RIPIEGATE COMPLESSIVAMENTE PIÙ STABILI.

35 IL CASO DEL CICLOESANO LA TENSIONE ANGOLARE IMPEDISCE A QUESTA MOLECOLA DI ESSERE PIANA. LA CONFORMAZIONE FAVORITA È QUELLA A SEDIA IN CUI TUTTI GLI ANGOLI C-C-C SONO DI 109,5° TUTTI GLI ATOMI DI IDROGENO CHE SI TROVANO SU ATOMI DI CARBONIO ADIACENTI SONO PERFETTAMENTE SFALSATI. La repulsione sterica

36 Assiale-equatoriale Nel clicloesano, gli atomi legati al C sono in posizione equatoriale o assiale. La posizione caria nella conformazione a sedia o a barca

37 REPULSIONE STERICA NEL METILCICLOESANO
Energia conformazionale

38 NON POSSONO TRASFORMARSI GLI UNI NEGLI ALTRI
ISOMERIA CIS-TRANS dimetilciclopentano dimetilcicloesano GLI ISOMERI CIS-TRANS DIFFERISCONO FRA LORO SOLO PER IL MODO IN CUI GLI ATOMI, O GRUPPI, SONO DISPOSTI NELLO SPAZIO QUESTA DIFFERENZA È SUFFICIENTE A DAR LUOGO A PROPRIETÀ FISICHE E CHIMICHE DIVERSE. GLI ISOMERI CIS-TRANS SONO COMPOSTI DIVERSI, CHE ESISTONO SEPARATAMENTE. A DIFFERENZA DEGLI ISOMERI CONFORMAZIONALI, ESSI NON POSSONO TRASFORMARSI GLI UNI NEGLI ALTRI

39 REAZIONI COMBUSTIONE ALOGENAZIONE

40 LA COMBUSTIONE AVVIENE PER OSSIDAZIONE

41 LA REAZIONE DI CLORURAZIONE
È UNA REAZIONE DI SOSTITUZIONE: UN ATOMO DI H VIENE SOSTITUITO DA UN ATOMO DI Cl. PER ESEMPIO CH4 E Cl2 REAGISCONO A DARE CLOROMETANO O CLORURO DI METILE. LA REAZIONE È COMPLESSA E SI OTTENGONO ANCHE DICLOROMETANO O CLORURO DI METILENE TRICLOROMETANO O CLOROFORMIO TETRACLOROMETANO O TETRACLURORO DI CARBONIO. USANDO UN ECCESSO DI METANO È POSSIBILE OTTENERE SOLO DICLOROMETANO

42 MECCANISMO DI REAZIONE DELLA CLORURAZIONE DEL METANO
È UNA SOSTITUZIONE RADICALICA CHE AVVIENE PER AZIONE DELLA LUCE AVVIENE AL BUIO SOLO AD ALTE TEMPERATURE (>250°) OGNI FOTONE ASSORBITO DAL SISTEMA DÀ LUOGO A MIGLIAIA DI MOLECOLE DI PRODOTTO PICCOLE QUANTITÀ DI MOLECOLE DI OSSIGENO RALLENTANO LA REAZIONE. IL MECCANISMO IMPLICA LA FORMAZIONE DI RADICALI LIBERI

43 Reazioni degli Alcani Initiation: Cl-Cl → 2 Cl· Propagation:
Δ or h Initiation: Cl-Cl → 2 Cl· Propagation: H3C-H + Cl· → H3C· + HCl H3C· + Cl2 → H3C-Cl + Cl· Termination: Cl· + Cl· → Cl-Cl H3C· + Cl· → H3C-Cl H3C· + H3C· → H3C-CH3

44 SOSTITUZIONE RADICALICA

45 Principal Petroleum Fractions