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OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI. Tavola Periodica degli Elementi.

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Presentazione sul tema: "OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI. Tavola Periodica degli Elementi."— Transcript della presentazione:

1 OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI

2 Tavola Periodica degli Elementi

3 I Primi 20 elementi della Tavola Periodica Simbolo NomeZ categoria Simbolo NomeZ categoria H Idrogeno 1NaSodio11Metallo HeElio2 Gas nobile Mg Magnesio 12Metallo LiLitio3MetalloAl Alluminio 13Metallo Be Berillio 4MetalloSiSilicio14 Non metallo BBoro5 Non metallo PFosforo15 Non metallo C Carbonio 6 Non metallo SZolfo16 Non metallo NAzoto7 Non metallo ClCloro17 Non metallo ALOGENO O Ossigeno 8 Non metallo ArArgon18 Gas nobile FFluoro9 Non metallo ALOGENO K Potassio 19Metallo NeNeon10 Gas nobile CaCalcio20Metallo

4 VALENZE degli ELEMENTI CHIMICI Le valenze sono il numero dei legami che un elemento chimico può effettuare con altri elementi chimici. In genere le valenze si scrivono in numeri romani: I =1 II =2 III=3 IV=4 V=5 VI=6 VII=7 VIII=8 IX=9 X=10

5 Alcune valenze ELEMENTO CHIMICO VALENZA ELEMENTO CHIMICO VALENZA ELEMENTO CHIMICO VALENZA HICaIICIV LiIMgIINIII, V NaIFeII, IIIOII KIMn PIII, V ClI,III,V,VIIHgI, IISIV, VI AlIII

6 FORMULE BRUTE DEI COMPOSTI CHIMICI formule brute o grezze Le formule brute o grezze sono le formule che esprimono il numero di atomi presenti nella molecola del composto senza precisare in che modo tali atomi sono uniti tra di loro. Ad esempio: H2O: 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno sono presenti nella molecola di acqua; CO2: 2 atomi di ossigeno e 1 di carbonio sono presenti nella molecola di anidride carbonica; NH3: 3 atomi di idrogeno e 1 di azoto sono presenti nella molecola di ammoniaca.

7 FORMULE DI STRUTTURA DEI COMPOSTI CHIMICI Le formule di struttura sono formule di composti chimici che evidenziano i legami presenti allinterno della molecola, ossia le formule di struttura fanno vedere come gli atomi si legano nella costituzione dei composti chimici. Vediamo ad es. le formule di struttura dellacqua e dellanidride carbonica: H H OOO C

8 OSSIDI Gli ossidi sono composti dati dallunione tra un metallo e lossigeno Ad es. costruiamo la formula bruta dellOssido di Potassio o Ossido potassico Anzitutto, ricordiamo la valenza del potassio che è 1 e dellossigeno che è 2: III + = = OSSIDO DI POTASSIO

9 OSSIDI (2) Qualora un metallo avesse 2 valenze nei confronti dellossigeno, i composti che risulteranno saranno chiamati con 2 desinenze diverse: Ossido Metallo+OSO (per la valenza + bassa) Ossido Metallo+ ICO (per la valenza + alta) Ad es. il mercurio, simbolo chimico Hg, presenta valenze I e II nei confronti dellossigeno pertanto potremo avere 2 composti: lOssido mercuroso e lOssido mercurico III + = = + = =

10 OSSIDI (3) Si ricordi che: I metalli alcalini che appartengono al I° gruppo hanno sempre valenza 1 I metalli alcalini – terrosi che appartengono al II° gruppo hanno sempre valenza 2 Per gli altri metalli si possono avere valenze diverse. Es.: costruite la formula bruta e scrivete il nome degli ossidi dei seguenti metalli: Al: valenza III; Fe: valenze II e III; Manganese: valenza II Qualora nella formula il rapporto tra il metallo e lossigeno sia 2 e 3 si parlerà di SESQUIOSSIDO

11 ANIDRIDI Le anidridi sono composti dati dallunione tra un non metallo e lossigeno Ad es. costruiamo la formula bruta dell Anidride di Carbonio o Carbonica Anzitutto, ricordiamo la valenza del carbonio che è 4 e dellossigeno che è 2: IVII + = = ANIDRIDE CARBONICA

12 ANIDRIDI (2) Come per certi metalli, anche nei non metalli esistono casi con diversa valenza. Ad es. il fosforo (P) presenta valenze: III e V e si parlerà quindi di unanidride fosfor-OSA e di unanidride fosfor-ICA IIIII + = = V + = =

13 ANIDRIDI (3) Particolare è il caso delle anidridi del Cloro, dato che il Cl presenta ben 4 valenze diverse: I, III, V, VII Per attribuire il nome alle anidridi risultanti si procede nel seguente modo: Valenza I: lanidride si chiamerà ipo-clor- osa Valenza III: lanidride si chiamerà clor- osa Valenza V: lanidride si chiamerà clor- ica Valenza I: lanidride si chiamerà per-clor- ica Costruite la formula bruta delle 4 anidridi del Cl.

14 IDROSSIDI Gli idrossidi sono composti dati dallunione tra un metallo o un ossido e lacqua Per la costruzione della formula bruta si procede nel seguente modo: Si scrive il simbolo del metallo con la sua valenza e si aggiungono tanti ossidrili (gruppi –OH) quantè la valenza del metallo Ad es. costruiamo la formula bruta dellIdrossido di Potassio I + = =

15 ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno) Gli acidi del tipo ossiacidi sono composti dati dallunione tra unanidride e lacqua Per costruire la formula bruta si procede nel seguente modo: Si scrive anzitutto la seguente sequenza di simboli: H Non metallo O Si pongono i coefficienti alla base dei simboli contando semplicemente gli atomi reagenti. Costruiamo ad es. la formula bruta dellacido carbonico: + = =

16 ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno) Costruite la formula bruta dell Acido Solforoso Ovviamente occorre anzitutto costruire la formula dellanidride solforosa (SO2) + = =


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