Composti della chimica inorganica

Presentazione sul tema: "Composti della chimica inorganica"— Transcript della presentazione:

1 Composti della chimica inorganica
OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI Composti della chimica inorganica

2 Tavola Periodica degli Elementi

3 I Primi 20 elementi della Tavola Periodica
Simbolo Nome Z categoria H Idrogeno 1 Na Sodio 11 Metallo He Elio 2 Gas nobile Mg Magnesio 12 Li Litio 3 Al Alluminio 13 Be Berillio 4 Si Silicio 14 Non metallo B Boro 5 P Fosforo 15 C Carbonio 6 S Zolfo 16 N Azoto 7 Cl Cloro 17 ALOGENO O Ossigeno 8 Ar Argon 18 F Fluoro 9 K Potassio 19 Ne Neon 10 Ca Calcio 20

4 VALENZE degli ELEMENTI CHIMICI
Le valenze sono il numero dei legami che un elemento chimico può effettuare con altri elementi chimici. In genere le valenze si scrivono in numeri romani: I = II =2 III=3 IV=4 V=5 VI=6 VII=7 VIII=8 IX=9 X=10

5 Alcune valenze VALENZA H I Ca II C IV Li Mg N III, V Na Fe II, III O K
ELEMENTO CHIMICO VALENZA H I Ca II C IV Li Mg N III, V Na Fe II, III O K Mn P Cl I,III,V,VII Hg I, II S IV, VI Al III

6 FORMULE BRUTE DEI COMPOSTI CHIMICI
Le formule brute o grezze sono le formule che esprimono il numero di atomi presenti nella molecola del composto senza precisare in che modo tali atomi sono uniti tra di loro. Ad esempio: H2O: 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno sono presenti nella molecola di acqua; CO2: 2 atomi di ossigeno e 1 di carbonio sono presenti nella molecola di anidride carbonica; NH3: 3 atomi di idrogeno e 1 di azoto sono presenti nella molecola di ammoniaca.

7 FORMULE DI STRUTTURA DEI COMPOSTI CHIMICI
Le formule di struttura sono formule di composti chimici che evidenziano i legami presenti all’interno della molecola, ossia le formule di struttura fanno vedere come gli atomi si legano nella costituzione dei composti chimici. Vediamo ad es. le formule di struttura dell’acqua e dell’anidride carbonica: H O O C O H

8 OSSIDI Gli ossidi sono composti dati dall’unione tra un metallo e l’ossigeno Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Ossido di Potassio o Ossido potassico Anzitutto, ricordiamo la valenza del potassio che è 1 e dell’ossigeno che è 2: I II K O K2O1 K2O = = + OSSIDO DI POTASSIO

9 OSSIDI (2) Hg O Hg2O1 Hg O Hg2O2
Qualora un metallo avesse 2 valenze nei confronti dell’ossigeno, i composti che risulteranno saranno chiamati con 2 desinenze diverse: Ossido Metallo+OSO (per la valenza + bassa) Ossido Metallo+ ICO (per la valenza + alta) Ad es. il mercurio, simbolo chimico Hg, presenta valenze I e II nei confronti dell’ossigeno pertanto potremo avere 2 composti: l’Ossido mercuroso e l’Ossido mercurico I II Hg O Hg2O1 Hg2O Ossido mercuroso = = + II II Hg O Hg2O2 HgO Ossido mercurico = = +

10 OSSIDI (3) Si ricordi che:
I metalli alcalini che appartengono al I° gruppo hanno sempre valenza 1 I metalli alcalini – terrosi che appartengono al II° gruppo hanno sempre valenza 2 Per gli altri metalli si possono avere valenze diverse. Es.: costruite la formula bruta e scrivete il nome degli ossidi dei seguenti metalli: Al: valenza III; Fe: valenze II e III; Manganese: valenza II Qualora nella formula il rapporto tra il metallo e l’ossigeno sia 2 e 3 si parlerà di SESQUIOSSIDO

11 ANIDRIDI Le anidridi sono composti dati dall’unione tra un non metallo e l’ossigeno Ad es. costruiamo la formula bruta dell’ Anidride di Carbonio o Carbonica Anzitutto, ricordiamo la valenza del carbonio che è 4 e dell’ossigeno che è 2: IV II C O C2O4 CO2 = = + ANIDRIDE CARBONICA

12 ANIDRIDI (2) Come per certi metalli, anche nei non metalli esistono casi con diversa valenza. Ad es. il fosforo (P) presenta valenze: III e V e si parlerà quindi di un’anidride fosfor-OSA e di un’anidride fosfor-ICA III II P O P2O3 P2O3 Anidride fosforosa = = + V II P O P2O5 P2O5 Anidride fosforica = = +

13 ANIDRIDI (3) Particolare è il caso delle anidridi del Cloro, dato che il Cl presenta ben 4 valenze diverse: I, III, V, VII Per attribuire il nome alle anidridi risultanti si procede nel seguente modo: Valenza I: l’anidride si chiamerà ipo-clor- osa Valenza III: l’anidride si chiamerà clor- osa Valenza V: l’anidride si chiamerà clor- ica Valenza I: l’anidride si chiamerà per-clor- ica Costruite la formula bruta delle 4 anidridi del Cl.

14 IDROSSIDI Gli idrossidi sono composti dati dall’unione tra un metallo o un ossido e l’acqua Per la costruzione della formula bruta si procede nel seguente modo: Si scrive il simbolo del metallo con la sua valenza e si aggiungono tanti ossidrili (gruppi –OH) quant’è la valenza del metallo Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Idrossido di Potassio I K H2O KOH Idrossido di Potassio = = +

15 ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno)
Gli acidi del tipo ossiacidi sono composti dati dall’unione tra un’anidride e l’acqua Per costruire la formula bruta si procede nel seguente modo: Si scrive anzitutto la seguente sequenza di simboli: H Non metallo O Si pongono i coefficienti alla base dei simboli contando semplicemente gli atomi reagenti. Costruiamo ad es. la formula bruta dell’acido carbonico: CO2 H2O H2CO3 Acido Carbonico = = +

16 ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno)
Costruite la formula bruta dell’ Acido Solforoso Ovviamente occorre anzitutto costruire la formula dell’anidride solforosa (SO2) SO2 H2O H2SO3 Acido Solforoso = = +